Poema al Plomo

Plumbum nigrum

Plumbum album

no es cromo ni tampoco bromo.

así llaman al elemento plomo.

cuatro isótopos predominan

de los treinta y cinco que te enjardinan

Solido negro, solido blanco

solido azul pero nunca santo.

de la radiación me proteges

aunque al estar cerca me dejes.

me dejes con los nervios mal

por tu naturaleza elemental.

Cristalizas en cubica centrada en las caras

a deferencia de las tierras raras.

ochenta y dos electrones mantienes

todos apareados tienes

el campo magnético inafectable es

pues diamagnética tu vida ves

tu oxido mejora propiedades en imanes

de ferrita de bario tienes afanes.

Nanofibra "Dura" y "Fuerte"

En la Universidad de Nebraska, ingenieros en materiales han desarrollado una nanofibra fuerte y resistente.

El líder del equipo, Yuris Dzenis dijo que todo lo que este echo de un material compuesto puede beneficiarse de la nanofibra.

La “Fuerza” se refiere a la agilidad del material de cargar cierto peso. La “dureza” de un material es la energía necesaria para romperlo. Entre mas flexible sea el material menos propenso a romperse es. Por ejemplo un plato de cerámica puede traer comida a la meza pero si se cae se rompería en pedazos porque le hace falta de “dureza”. En cambio una pelota de hule es fácilmente deformable pero no se rompe porque es “duro” no fuerte.

El equipo de Dzenis creo un “polyacrilonitrile nanofiber” usando una técnica llamada “electrospinning”. Esta técnica consiste en aplicar un alto voltaje a la solución del polímero hasta que una porción de liquido salga expulsado, resultando en un continuo largo de nanofibra.

Descubrieron que haciéndolo mas Delgado se vuelve no solo mas fuerte si no también duro.

Creditos: Joel Brehm, Dimitry Papkov, Yuris Dzenis

Dzenis cree que esta dureza viene de la baja cristalizad de la nanofibra. En otras palabras, tiene áreas donde esta estructuralmente desorganizada. estas zonas amorfas permiten que se pueda absorber mas energía. Tiene varias aplicaciones como por ejemplo en la militar en los chalecos antibalas

Fuente

http://phys.org/news/2013-04-discovery-yields-supertough-strong-nanofibers.html

Anillos Aromáticos: atrapando electrones libres

Reemplazar semiconductores tradicionales por componentes orgánicos flexibles y ligeros puede reducir el costo de fabricación de estos mismos. Recientemente el “open-shell polyciclic aromatice hidrocarbosn” (PAHS) ha ganado la atención de los investigadores. Consiste en moléculas interconectadas y anillos parecidos al benceno conteniendo electrones desapareados o centros radicales. La interacción entre los centros radicales y los electrones aromáticos hacen que estos compuestos sean extremadamente reactivos a la luz y al estimulo de electrones. Desafortunadamente estos radicales buscaran la estabilidad y se degradarían rápido siendo inservibles.

Jishan Wu del ASTAR “Institute of Materials Research and Engineering” en Singapore, y su equipo han propuesto una nueva manera de estabilización. A través de la modificación de componentes prototípicos conocidos como “Chichibabin's hydrocarbon”, el equipo ha producido dos tipos de PAHs que retienen el centro radical activo.

“Chichibabin's hydrocarbon” tienen un sexteto de anillos aromáticos que termodinámicamente estabilizan los centros radicales. Sin embargo, también tienen una afinidad por átomos de oxigeno y tienen a polimerizarse en su presencia. Para resolver este problema se uso un proceso conocido como “benzannulation” para agregar cuatro anillos aromáticos de benceno al PaH. Anticipaban que el diseño podía dejar los centros radicales activos y bloquear la polimerización.

Cuando se probaron se dieron cuenta que el los centros activos duraban en promedio dos días antes de volver a estados de baja energía. Utilizando espectroscopia de alta resolución y cálculos teóricos el equipo descubrió que los anillos bencílicos estaban orientadas a ángulos perpendiculares al compuesto. La barrera energética generada mantenía los centros radicales activos. 

http://phys.org/news/2013-04-free-electrons-polycyclic-aromatic-molecules.html

Canería en la Fotosíntesis Artificial

La fotosíntesis artificial es soñada por la tecnología. Usar dióxido de carbono, agua y luz solar para producir combustibles. Pero antes se deben de solucionar los problemas con la “cañería”. Como juntar a las moléculas del combustible de las reacciones microscópicas hacia pipas para que puedan salir en galones. 

De nuevo, las investigaciones toman ideas de la naturaleza. siguiendo la regla matemática de "self-similarity" el investigador ha mostrado como una sola tubería puede ser subdividida en una red de microfluidos. Es esta la red que se ocupa para transportar el agua y el monóxido de carbono a sitios catalíticos donde el sol separara el agua, oxigeno e hidrogeno. Estos serán transportados por tubos diferentes. En otras reacciones se pueden formar cadenas de hidrocarburos.

Kenny Lee, graduado del departamento de ingeniería mecánica de la UC Berkeley construyo un modelo por capas donde la capa que le sigue es un cuarto menor a la anterior y así sucesivamente.

La capa base es un cuadrado conteniendo el patrón madre, la siguiente capa tiene cuatro copias de lo mismo y así sucesivamente explico Lee. Haciendo que los fluidos se muevan de macro a micro. lo mismo cuando salgan de micro a macro. De esta manera se separan los compuestos. Teóricamente esto es posible. Construir redes posibles de ir de metros a micrómetros y viceversa. 

Fuente: http://phys.org/news/2013-04-molecules-gallons-scaling-fuels-artificial.html