Descubren Hielo Pentagonal

Usualmente el agua se cristaliza en forma de anillos hexagonales, pero unos científicos en la Universidad de Liverpool han descubierto una cadena de hielo de cinco lados que rompe con las reglas usuales. Orale!

Los investigadores, en colaboración con expertos del University College de Londres y del Instituto Fritz Haber en Berlín, reprodujeron los primeros momentos de la condensación del agua, un proceso vital para la formación de nubes en la atmósfera, analizando cómo hielo y agua interactúan sobre una superficie plana de cobre. Raramente el hielo ha sido observado a nanoescala con anterioridad, y el equipo descubrió una estructura de cadena unidimensional construida a partir de anillos con forma de pentágonos, en lugar de las estructuras hexagonales presentes en estructuras de hielo comunes, como los copos de nieve.

Este descubrimiento podría conducir a los científicos a desarrollar nuevos materiales para sembrar nubes y provocar la lluvia. La siembra de nubes es una forma de modificar el clima local en la que, dispersando sustancias en el aire que modifican las partículas de las nubes, se logra alterar la cantidad o el tipo de precipitación que cae de éstas. Este proceso puede incrementar las cantidades de lluvia y nieve, pero además puede ser utilizado para eliminar el granizo y la niebla. Las sustancias utilizadas en la actualidad para sembrar nubes son escogidas para operar con hielo hexagonal, pero este trabajo sugiere que el proceso podría igualmente funcionar bien usando materiales que operan con otras estructuras.

El agua es un material ubicuo fundamental para muchas reacciones químicas y biológicas, pero su influencia es con frecuencia indirecta y difícil de comprender. El agua al solidificarse suele tomar formas hexagonales, como las vistas en los copos de nieve, aún cuando esta investigación ha mostrado que la intricada estructura a nanoescala del hielo puede ser construida a partir de pentágonos unidimensionales.

La nueva investigación ayudará a mejorar los conocimientos sobre cómo son gobernados los patrones estructurales del hielo y cómo está estructurada el agua en las interfaces de metal.

Fuente: http://www.amazings.com/ciencia/noticias/150509a.html

¿Por qué le agregamos sal al hielo que ocupamos en el laboratorio?

Al agregar un soluto no volátil a un líquido puro, el punto de congelación de la solución es menor que la del disolvente puro, ya que la concentración de la solución aumenta al cristalizar el solvente.
El agua se empaqueta de una manera muy ordenada al congelarse, este orden obliga a expulsar todo tipo de sales de su red cristalina, por tanto el hielo no tiene sales; si añadimos grandes cantidades de sal al agua la obligamos a gastar energia en separar la sal del agua, esta obligación se transforma en la necesidad de una temperatura menor para que sea estable la estructura sólida del hielo.
El punto de congelación del agua pura es de 0º C; sin embargo, si agrgamos 22g de sal en 100 ml de agua se consigue que el punto de congelación disminuya hasta -21ºC.
El agua líquida no puede bajar de 0ºC sin que solidifique, pero al poner sal a los cubitos (que se encuentran a -20°C aproximadamente), éstos se fundirían a -21ºC, por lo que la temperatura del líquido sería negativa incluso hasta -20ºC. La sal no aporta energía ni la elimina enfriando el medio, todo el calor o frío que hay es debido a los cubitos, el agua salada solo favorece la fusión del hielo a valores de temperatura negativos, enfriando así la solucion.