Agua y sal en Saturno y Marte

Los científicos descubren unos depósitos de sal en Marte que evidencian que allí hubo agua en el pasado remoto.Además, Titán, una de las lunas de Saturno, alberga posiblemente un enorme océano de agua y amoníaco.

Unos depósitos de sal descubiertos en Marte evidencian que allí hubo agua en el pasado remoto y pueden ofrecer pruebas de alguna forma de vida en el planeta rojo, según un estudio difundido por la revista Science.

Los depósitos de minerales de cloruro fueron descubiertos por una cámara instalada en la sonda Odyssey que gira en una órbita marciana.

Mediante la cámara del Sistema de Imagen de Emisión Termal de Odyssey (THEMIS), los científicos de la Universidad de Hawai, de la Universidad Estatal de Arizona y del Laboratorio de Propulsión a Chorro (JPL) de la NASA descubrieron alrededor de 200 sitios del hemisferio sur de Marte con características que revelan la existencia de esos yacimientos minerales.

Por otro lado, Titán, una de las lunas de Saturno, alberga posiblemente un enorme océano de agua y amoníaco, revelaron científicos del Laboratorio de Fisicas Aplicadas de la Universidad Johns Hopkins en un estudio divulgado también por la revista Science.

Titán es la segunda luna mayor del planeta y también la segunda más grande del sistema solar. Los astrónomos de Johns Hopkins indicaron que hasta ahora no han confirmado de manera directa la existencia de ese océano.

Fuente. http://www.20minutos.es/noticia/361882/0/marte/saturno/agua/

¿Por qué le agregamos sal al hielo que ocupamos en el laboratorio?

Al agregar un soluto no volátil a un líquido puro, el punto de congelación de la solución es menor que la del disolvente puro, ya que la concentración de la solución aumenta al cristalizar el solvente.
El agua se empaqueta de una manera muy ordenada al congelarse, este orden obliga a expulsar todo tipo de sales de su red cristalina, por tanto el hielo no tiene sales; si añadimos grandes cantidades de sal al agua la obligamos a gastar energia en separar la sal del agua, esta obligación se transforma en la necesidad de una temperatura menor para que sea estable la estructura sólida del hielo.
El punto de congelación del agua pura es de 0º C; sin embargo, si agrgamos 22g de sal en 100 ml de agua se consigue que el punto de congelación disminuya hasta -21ºC.
El agua líquida no puede bajar de 0ºC sin que solidifique, pero al poner sal a los cubitos (que se encuentran a -20°C aproximadamente), éstos se fundirían a -21ºC, por lo que la temperatura del líquido sería negativa incluso hasta -20ºC. La sal no aporta energía ni la elimina enfriando el medio, todo el calor o frío que hay es debido a los cubitos, el agua salada solo favorece la fusión del hielo a valores de temperatura negativos, enfriando así la solucion.