El Fluor

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos.

Historia

El primer compuesto de flúor que se conoce data de los años 1500, en Alemania se trata de la fluorita. El mineralogista Georgius Agricola describió el mineral en 1529.

En 1670, Enrique Schwandhard descubrió que al someter al mineral a algunos ácidos, desprendía un vapor muy corrosivo, que incluso corroía el vidrio. En 1813, Ampère hizo la hipótesis de que el ácido fluorhídrico era un compuesto de hidrógeno con un elemento todavía no descubierto.

En 1830 los hermanos Tomás y Jorge Knox intentaron aislar el flúor por medios químicos usando cloro. No lo lograron y también se intoxicaron seriamente.

Finalmente, el 26 de junio de 1886, Moissan fue el primero que obtuvo flúor en forma pura, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906.

Aplicaciones

Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF₆, es el gas más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento de uranio.

El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na₃AlF₆, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.

Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.

Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.

Propiedades atomicas

Radio medio	50 pm
Electronegatividad	3,98 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	42 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	71 pm
Radio de van der Waals	147 pm
Estado de oxidación	-1 (ácido fuerte)
Propiedades físicas Estado ordinario Gas (no magnético) Densidad 1,696 kg/m3 Punto de fusión 53,53 K (-220 °C) Punto de ebullición 85,03 K (-188 °C) Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol Volumen molar 11,20 m3/mol Varios Estructura cristalina  cúbica Calor específico  824 J/(K·kg)