Mi elemento fue el aluminio y le dediqué un blues sencillo. Especial agradecimiento a Rodolfo y a Juan que contribuyeron a este trabajo. Espero y sea de su agrado y se rían tanto como yo:
La canción en el siguiente link:
https://soundcloud.com/luis-huerta-9/aluminio-blues
Friday, November 30, 2012
Oxígeno
Ocho es su numero atómico
aunque no sea cómico
su nombre proviene de las raíces griegas
aunque no este en las estrellas
Tanto tu como yo lo necesitamos
Y mas a un si fumamos
La atmósfera lo
tiene
¿Crees saber
que contiene?
En condiciones normales de presión y temperatura
es un gas con
poca dulzura
su
electronegatividad
ocupa el
segundo lugar
si lo puedes
adivinar
a
nanotecnología vas a parar
Violeta Yesley
Las fases abstractas del cloro
Bibliografía
·
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos/cloro
·
http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/1ESO/hidrosfe/sodio.htm
·
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
·
http://www.cloro.info/que-es-el-cloro
·
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm
Cargando los origenes
El bismuto es el elemento más pesado no radioactivo, a pesar de esto, su toxicidad es muy baja, y algunos de sus compuestos son incluso más inocuos que el NaCl. Incluso se le ha llegado a nombrar el metal verde debido a su comportamiento amigable con el ambiente.
Se puede encontrar de forma pura en la corteza terrestre, generalmente cubierto de Oxido de bismuto, lo cual lo hace iridiscente. Entre sus propiedades esta su alto diamagnetismo, que le permite levitar sobre imanes a temperatura ambiente.
La escultura "Cargando los origenes" fue tallada en esponja, relaciona los productos mas comunes con su forma original, pues aunque muchos usan frecuentemente este tipo de utencilios, pocos conocen la belleza de un cristal de bismuto.
Se puede encontrar de forma pura en la corteza terrestre, generalmente cubierto de Oxido de bismuto, lo cual lo hace iridiscente. Entre sus propiedades esta su alto diamagnetismo, que le permite levitar sobre imanes a temperatura ambiente.
La escultura "Cargando los origenes" fue tallada en esponja, relaciona los productos mas comunes con su forma original, pues aunque muchos usan frecuentemente este tipo de utencilios, pocos conocen la belleza de un cristal de bismuto.
En el caso de los botones se usa oxido de bismuto, el cual les da brillo. Para el peptobismos se usa Salicilato de bismuto.
Nobel perfumado.
El Premio Nobel se conoce como la cúspide del reconocimiento
científico. Cada año, la Real Academia Sueca de las Ciencias, la
Academia Sueca, el Instituto Karolinsake y el Comité Noruego del Nobel,
realizan una ceremonia, en la que se reconocen las contribuciones en
química, física, literatura, paz, medicina y economía.
Los premios Nobel son otorgados desde 1901, en donde hasta el 2010, se
premió a 776 hombres, 23 organizaciones, y solamente a 41 mujeres. Si
los nombres femeninos en la lista de Nobel son escasas, en una relación
de 1 mujer por aproximadamente 19 hombres, los Nobel en Química para las
mujeres son aún más escasos.
De los 162 premios Nobel individuales en Química, sólo 4 son para
mujeres. Como es ya bien sabido, el primer Nobel en química fue para Marie Curie en
el año de 1911, quien fue también la primera mujer galardonada con este
reconocimiento. Curie, fue también la única mujer que ha ganado el
reconocimiento más de una vez, obteniendo anteriormente en premio Nobel
de la Física. El Nobel de Química de Curie se debió al descubrimiento de
dos nuevos elementos: Radio y Polonio.
La hija de Marie Curie, Iréne Joliot-Curie,
hija de premios Nobel, fiel a la tradición familiar, fue también
galardonada en 1935 con el Nobel de Química. Iréne fue reconocida por la
síntesis de nuevos elementos radiactivos. Su caso y el de su madre es
único en los Nobel, no sólo por el hecho de ser mujeres, sino porque son
las únicas madre e hija que han sido ganadoras.
En 1964, Dorothy Crowfoot Hoodgkin, de nacionalidad inglesa pero nacida en Egipto, fue galardonada por "sus determinaciones con técnicas de rayos X de estructuras de importantes sustancias bioquímicas".
El trabajo de Dorothy se basó principalmente en el estudio de la
insulina, además, mejoró la técnica cristalográfica de difracción de
Rayos X, para el estudio estructural tridimensional del colesterol,
penicilina, vitamina B12, insulina, etc. Su trabajo, posteriormente,
impulsó otras investigaciones relacionadas a la bioquímica.
La cuarta y última mujer galardonada con el Nobel de la Química, es para la israelí de nombre Ada E. Yonath. Su premio Nobel fue en realidad compartido con Venkatraman Ramakrishnan y Thomas A. Steitz, gracias a "estudios de la estructura y funcionamiento del ribosoma", en 2009. Se conoce a Ada como una cristalógrafa, y actualmente es la directora del Centro Biomolecular Helen y Milton A. en Israel.
También introdujo una nueva técnica para el estudio de cristalografía en estructuras biológicas, la crio bio-cristalografía que facilita proyectos de cristalografía, los cuales de otro modo serían más complicados de resolver.
Además de las mujeres mencionadas, ha habido 12 mujeres ganadoras del
premio Nobel de la Paz, 12 mujeres galardonadas con el Nobel de
Literatura, 10 en Fisiología o Medicina, 2 en Física y una sola mujer
para Economía. Aún así, en 2009, 5 mujeres fueron galardonadas en los premios Nobel, la mayor cifra conocida hasta ahora.
Si quieres saber más, puedes visitar:
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/shortfacts.html
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/lists/women.html
Cesio
El Cesio es un elemento poco mencionado normalmente, pero para
comenzar, el Cesio, de abreviatura Cs, número atómico 55, y un peso atómico
132.905 gr/mol. El cesio es el elemento químico más pesado de los metales
alcalinos pertenecientes al grupo IA de la tabla periódica. El cesio es un
metal blando, de color oro pálido en su estado puro, y cuando no es color plata
blanquecino. considerablemente ligero en estado líquido, y que cuenta con un
bajo punto de fusión. El Cesio es también el elemento más electropositivo que
se conoce y uno de los más reactivos que se conoce.
En
1860, el Cesio fue descubierto espectroscópicamente en agua mineral proveniente
de Durkheim, Alemania. Los descubridores fueron Robert Bunsen (sí,
efectivamente, el del mechero de Bunsen), y Gustaff Kirchhoff. El nombre de
Cesio proviene del latín caesius, que
significa azul cielo, que se debe a la manera en la que fue descubierto. Como
ya se mencionó, el Cesio fue encontrado espectroscópicamente, ya que Bunsen y Kirchhoff
encontraron en el agua mineral estudiada, dos líneas de color azul cielo, y de
ahí el origen de su nombre.
El espectro del Cesio, contiene sus
dos líneas características en 455.528 nm y 459.317 nm, así como otras líneas de
color rojo, amarillo y verde. También se pueden observar líneas gruesas en el infrarrojo
cercano de una magnitud de 852.113 y 894.347 nm. Las líneas mencionadas han
sido deducidas a partir del uso experimental del Cesio en IR.
Acerca
de sus propiedades químicas, se derrite a aproximadamente 28.4°C, y hierve a
una temperatura de 669.3°C. Su gravedad específica es de 1.873. El Cesio
reacciona explosivamente con agua, y con hielo a una temperatura de -116°C.
El cesio
no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón
(ppm). El mayor depósito de Cesio
conocido se encuentra en el Lago Bernic en Manitoba, en donde se lleva a cabo el “Festival
del Cesio” todos los 24 de Febreros, y en donde se queman en nieve, entre
muchas otras diversiones. El Cesio también puede ser separado por electrólisis,
destilación, reducción de cloruro mediante calcio o sodio metálico, entre
muchos otros métodos. El cesio de alta pureza, que se encuentra evidentemente
en el estado cristalino, tiene un precio que ronda los $100 (dlls) por libra.
En el año de 1988, el Cesio tenía un costo de $25 por gramo, aunque existen
quienes han reportado costos tan bajos hasta de $3 por gramo.
El Cesio
en aire es muy reactivo, se enciende espontáneamente y arde con una flama color
azul cielo brillante. Su hidróxido correspondiente es la base acuosa más básica
existente, que básicamente hará estragos en vidrio, botellas, huesos, y un sinnúmero
de sustancias.
El Cesio
natural cuenta con un solo isótopo estable, Cs 133, así como otras 30 formas
isotópicas radiactivas, que se cuentan en un rango de Cs 114 hasta Cs 145, con
una vida media que puede ir desde .57 segundos, hasta 3x106. Uno de
los isótopos más importantes es el Cesio 137 (vida media de 30.17y), y es un producto
importante de la fisión, así como uno de los componentes más abundantes del
desecho radiactivo y nuclear biológico. El Cesio 137 es también una importante
fuente de energía de rayos X utilizados en radioterapias. Los rayos X de 660
KeV, son emitidos en un proceso de dos fases, que incluye el decaimiento del
Cesio 137 con una emisión beta hasta el Bario 137, que posteriormente emite
rayos X. El Cesio es un elemento muy radiactivo, y existen muertes humanas
reportadas debido a ello.
Además
de ser utilizado como un agente de radioterapia, el Cesio es también usado en
sistemas de vacío, debido a su gran afinidad con el Oxígeno. Debido a su bajo
potencial electrónico, el Cesio, y algunos de sus compuestos (Cs7O)
son utilizados en dispositivos fotoeléctricos. Gracias a su bajo potencial de
ionización, el Cesio es también encontrado en sistemas de propulsión de naves
espaciales. Sin embargo, el uso más conocido del Cesio es como haz atómico de
relojes, en donde representa al dispositivo para medir el tiempo más exacto que
existe. El cloruro de Cesio ha sido promovido en años recientes como una
terapia para el cáncer, aunque esto no ha sido corroborado por la comunidad
médica.
En la
web puedes visitar una página dedicada específicamente al Cesio (http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_faq.html),
en donde inclusive se menciona una sección de canciones dedicadas al Cesio (http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_songs.html),
información general, bromas, etc.
Bibliografía:
Decelerating Effect of Alkenes in the Oxidative Addition of Phenyl Iodide to Palladium(0) Complexes in Heck Reactions
In DMF, the
oxidative addition of PhI to Pd0(PPh3)4
or to the anionic Pd0(PPh3)3(OAc)-
is slower in the presence of an alkene (styrene, methyl acrylate). Indeed, the
concentration of the reactive Pd0(PPh3)2 or Pd0(PPh3)2(OAc)-
complex decreases because of its coordination to the alkene to form the
unreactive (η2-CH2
CHR)Pd0(PPh3)2
(R = Ph, CO2Me) or (η2-CH2
CHPh)Pd0(PPh3)2(OAc)-,
respectively. As already evidenced in palladium-catalyzed Stille reactions,
this work establishes that, in palladium-catalyzed Heck reactions as well, the
nucleophile plays a role in the kinetics of the oxidative
addition
(decelerating effect), as soon as it may coordinate Pd0 complexes.
This is an essential observation, in view of the general belief that the
nucleophile enters the catalytic cycle only at the stage of the attack on the
aryl−PdII complex formed in the oxidative
addition.
Whenever the oxidative addition is not rate determining, the decelerating
effect of the alkene on this reaction is in favor of a higher efficiency of the
catalytic cycle.
Decelerating
Effect of Alkenes in the Oxidative Addition of Phenyl Iodide to Palladium(0)
Complexes in Heck Reactions. Christian Amatore,*,
Emmanuelle Carré,Anny Jutand,* and, and Youcef Medjour. Organometallics 2002 21 (21), 4540-4545
Rate and Mechanism of the Oxidative Addition of Vinyl Triflates and Halides to Palladium(0) Complexes in DMF
In a coordinating solvent such as DMF, the
fast oxidative
addition of vinyl triflates to Pd0(PPh3)4
performed under stoichiometric conditions gives the cationic complexes [(η1-vinyl)Pd(PPh3)2(DMF)]+TfO-,
which have been characterized by conductivity measurements, electrospray mass
spectrometry, and NMR spectroscopy, before their decomposition to
vinylphosphonium salts [vinyl-PPh3]+TfO- and
Pd0 complexes. [(η1-vinyl)Pd(PPh3)2(DMF)]+TfO-
complexes are less stable than [(aryl)Pd(PPh3)2(DMF)]+TfO-
formed in the oxidative
addition of aryl triflates to Pd0(PPh3)4.
The rate constant of the oxidative addition
of vinyl triflates and bromides to Pd0(PPh3)4
has been determined and compared to that of aryl triflates and halides. The
following reactivity orders are established in DMF: vinyl-OTf
vinyl-Br > PhBr and vinyl-OTf
PhOTf.
Rate
and Mechanism of the Oxidative Addition of Vinyl Triflates and Halides to
Palladium(0) Complexes in DMF. Anny Jutand* and
and Serge Négri. Organometallics 2003 22 (21), 4229-4237
Cr3+-Doped Fluorides and Oxides: Role of Internal Fields and Limitations of the Tanabe–Sugano Approach
This work
is aimed at clarifying the changes on optical spectra of Cr3+
impurities due to either a host lattice variation or a hydrostatic pressure,
which can hardly be understood by means of the usual Tanabe–Sugano (TS) approach assuming that the
Racah parameter, B, grows when covalency decreases. For achieving this
goal, the optical properties of Cr3+-doped LiBaF3 and
KMgF3 model systems have been explored by means of high level ab
initio calculations on CrF63– units subject to the
electric field, ER(r), created by the rest of the
lattice ions. These calculations, which reproduce available experimental data,
indicate that the energy, E(2E), of the 2E(t2g3)
→ 4A2(t2g3) emission transition is
nearly independent of the host lattice. By contrast, the energy difference
corresponding to 4A2(t2g3) → 4T1(t2g2eg1)
and 4A2(t2g3) → 4T2(t2g2eg1)
excitations, Δ(4T1;
4T2), is shown to increase on passing from the normal to
the inverted perovskite host lattice despite the increase in covalency, a fact
which cannot be accounted for through the usual TS model. Similarly, when the
Cr3+–F– distance, R, is reduced both Δ(4T1; 4T2)
and the covalency are found to increase. By analyzing the limitations of the
usual model, we found surprising results that are shown to arise from the
deformation of both 3d(Cr) and ligand orbitals in the antibonding eg
orbital, which has a σ
character and is more extended than the π t2g orbital. By contrast, because
of the higher stiffness of the t2g orbital, the dependence of E(2E)
with R basically follows the corresponding variation of covalency in
that level. Bearing in mind the similarities of the optical properties
displayed by Cr3+ impurities in oxides and fluorides, the present
results can be useful for understanding experimental data on Cr3+-based
gemstones where the local symmetry is lower than cubic.
Cr3+-Doped
Fluorides and Oxides: Role of Internal Fields and Limitations of the
Tanabe–Sugano Approach. A. Trueba, J. M.
García-Lastra, P. Garcia-Fernandez, J. A. Aramburu, M. T. Barriuso, and M.
Moreno. The Journal of Physical Chemistry A 2011 115 (46), 13399-13406
Intermediate-Spin State of a 3d Ion in the Octahedral Environment and Generalization of the Tanabe–Sugano Diagrams
Electronic spectra of 3dn
transition ions in an octahedral ligand surrounding have been studied using the
modified crystal field approach (MCFA), which includes a relativistic
spin–orbital interaction. A new variable parameter, the effective nuclear
charge Zeff of a metal ion that allows accounting implicitly
the covalence degree of a metal–ligand bond, has been introduced. Energy
diagrams similar to the Tanabe–Sugano ones
have been calculated. To study the spin state evolution of the metal ion in an
arbitrary distorted octahedral complex, a spin state diagram approach has been
proposed. The intermediate-spin (IS) state problem for 3d4, 3d5,
and 3d6 metal ions has been considered and conditions for the IS
state realization have been formulated. The regions of the mixed high-,
intermediate-, and low-spin states have been found. The possibility of
coexistence of the different spin states of 3d ions in the octahedral complexes
has been considered using crystallography data for the YBaCo2O5.5
layered cobaltite.
Intermediate-Spin
State of a 3d Ion in the Octahedral Environment and Generalization of the
Tanabe–Sugano Diagrams. Karina V. Lamonova, Elena S. Zhitlukhina, Roman Yu. Babkin,
Sergei M. Orel, Sergei G. Ovchinnikov, and Yurii G. Pashkevich. The Journal of Physical Chemistry A 2011 115 (46), 13596-13604.
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