A pesar de los grandes avances en la química inorgánica la elucidación del
proceso de pirolisis en fase gaseosa de la molécula de diborano (B2H6)
es considerado como uno de los procesos más complicados de elucidar en
todo el campo de la química. Históricamente, la pirolisis del diborano se ha
utilizado para preparar varios poliboranos bajo diferentes condiciones. Muchos
estudios experimentales han intentando explicar el mecanismo de descomposición
del dímero; utilizando técnicas como espectroscopía de masas, deposición
química de vapor, intercambio isotópico y cromatografía de gases.
Desafortunadamente, aún existe mucha controversia con respecto a la forma en la
cual este proceso ocurre; siendo únicamente aceptado que la disociación
simétrica del diborano comienza la propagación de la pirolisis.
Mediante el uso de varios métodos B. Sun y M. McKee
investigaron las constantes de asociación de dos boranos para formar diborano. El
método de variables de reacción coordinada-variacional para la teoría del
estado de transición (VRC-VTST) se utilizó para poder manipular esta reacción
que carece de una barrera entálpica; así como el método convencional VTST con
G4. A partir de los datos obtenidos se determinaron dos mecanismos posibles
para la iniciación de la pirolisis de la molécula, una iniciada por el paso B2H6
↔ 2 BH3 y otra iniciada por la reacción 2 B2H6
↔ B3H9 + BH3. Ambas variaciones tienen una
cierta energía de activación; sin embargo, estos valores son menores por 10
kcal a los valores convencionales. Ambas variaciones involucran un B3H9
penta-coordinado con una simetría C2,
un intermediario con estructura de mariposa. Puedes leer más acerca del procedimiento
detallado y las espicificaciones de los cálculos en el artículo: McKee, M. L.;
Sun, B. In Computational Study of Initial Stage of Diborane Pyrolysis,
American Chemical Society: 2012; pp
SWRM-221.
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