Entre las
variedades alotrópicas del carbono, se encuentran el diamante y el grafito.
Ambas estructuras son sólidas y presentan propiedades muy diferentes a pesar de
estar constituidas exclusivamente por átomos de carbono.
La diferencia de propiedades está determinada por
estructuras tanto cristalina como electrónica de ambas. Sin embargo, la Teoría
de las Bandas permite describir la estructura de estos dos sólidos y a
construir modelos que permiten explicar las propiedades fundamentales de ellos.
El diamante es el material mineral más duro, incoloro,
transparente y abrasivo que se conoce; puede rayar los metales o cortar el
pavimento, ya que se encuentra en la punta de las brocas; se considera una
piedra preciosa; reactiva a temperatura ambiente. En cambio, el grafito es
suave, quebradizo,
negro, opaco y blando, como el de la punta de los lápices.
El diamante es más denso que el grafito (3.51 g cm-3 ; 2.22
g cm‑3) pero este último es más estable, y es el precursor principal del
diamante, únicamente aplicando grandes presiones, y se necesitan temperaturas
altas para lograr una gran velocidad de conversión. Lo mismo pasa con los
diamantes naturales
Pero fue hasta 1955 se publicó el éxito alcanzado en una
síntesis de diamantes a partir de grafito. Aunque el grafito puede convertirse
directamente en diamante a unos 3000 K y presiones superiores a 125 kbar, se
utiliza un metal de transición, Cr, Fe o Pt, como catalizador, con objeto de
obtener velocidades útiles de conversión.
Por otro lado, Las formas finamente divididas que presentan
superficies del grafito, sostenidas con fuerzas de atracción sólo parcialmente
saturadas, absorben fácilmente gases y solutos de las disoluciones. Los
carbones activos impregnados con paladio, platino u otros metales se utilizan
ampliamente como catalizadores industriales.
Esta estructura de capas poco compacta del grafito permite
que muchas moléculas e iones penetren entre las capas para formar los
denominados compuestos laminares o de intercalación. De igual manera generan un punto
de alta producción de fibras muy fuertes por pirólisis a temperaturas iguales
o superiores a 1500° C, o de fibras polímeras orgánicas orientadas, por
ejemplo, las de poliacrilonitrilo, ésteres poliacrílicos o celulosa. Cuando se
incorporan a los plásticos, los materiales reforzados son ligeros y de gran
resistencia.
Como podemos observar, existen enormes
diferencias entre ambos compuestos de carbono, lo cuales, a pasar de estar
constituidos por el mismo tipo de átomos, poseen características que
los hacen únicos e incomparables, dejandonos ver la importancia
del entendimiento inorgánico total de las moléculas constituidas por
carbono.
Fuentes :
Auraieta. 16 de junio
de 2007. Diferencias entre el diamante y el grafito. Consultado el 30 de abril del 2013 en <http://auraieta.blogspot.mx/2007/06/diferencia-entre-el-diamante-y-el.html >
2 comments:
Hola. Si pudiera modificar el color y fondo de las letras se lo agradecería mucho.
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